Lista de Química

Físico-Química
Prof. José Ginaldo Silva Jr.
Lista de Exercícios de Soluções

1 Faça o balanceamento da seguinte equação:
a) Na(s) + H2O(l) _ NaOH(aq) +H2(g)
b) Fe(s) + O2(g) _ Fe2O3
c) Al(s) + HCl(aq) _ AlCl3(aq) + H2(g)

2 Escreva as equações balanceadas das seguintes reações: a) A reação de combinação que ocorre quando
o lítio metálico reage com o gás flúor. b) A reação de decomposição que ocorre quando o sólido carbonato
de bário é aquecido (dois produtos são formados).

3 Calcule a massa molecular da: a) sacarose (C12H22O11); b) nitrato de cálcio (Ca(NO3)2; c) Al(OH)3; d)
CH3OH.

4 Calcule a composição percentual de C12H22O11.
5 Calcule a porcentagem de nitrogênio, em massa, em Ca(NO3)2.
6 Qual é a massa em gramas de 1,000 mol de glicose, C6H12O6?
7 Calcule a massa molar de H2SO4.
8 Calcule a quantidade de matéria de glicose (C6H12O6) em 5,380 g de C6H12O6.
9 Qual a quantidade de matéria de bicarbonato de sódio (NaHCO3) existente em 508 g de NaHCO3?
10 Calcule a massa, em gramas, de 0,433 mol de nitrato de cálcio.
11 Qual é a massa, em gramas, de (a) 6,33 mol de NaHCO3; b) 3,0 x10-5 mol de ácido sulfúrico?
12 Quantas moléculas de glicose existem em 5,23 g de C6H12O6?
13 a) Quantas moléculas de ácido nítrico existem em 4,20 g de HNO3? b) Quantos átomos de O existem
nessa amostra?
14 O ácido ascórbico (vitamina C) contém 40,92% de C, 4,58% de H e 54,50% de O em massa. Qual é a
fórmula mínima do ácido ascórbico?
15 Em uma amostra de 5,325 g de benzoato de metila, um composto utilizado na fabricação de perfumes,
encontraram-se 3,758 g de carbono, 0,316 g de hidrogênio e 1,251 g de oxigênio. Qual é a fórmula mínima
dessa substância?
16 Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 1,00 g de glicose, C6H12O6?
C6H12O6(s) + 6 O2(g) _ 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
17 A decomposição do KClO3 geralmente é usada para produzir pequenas quantidades de O2 no laboratório:
2 KClO3(s) _ 2KCl (s) + 3O2(g). Quantos gramas de O2 podem ser preparados a partir de 4,50 g de KClO3?
18 O propano, C3H8, é um combustível comum para fogão e aquecimento residencial. Qual a massa de O2
consumida na combustão de 1,00 g de propano?
19 Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
a) H2S; b) NiCO3; c) Mg(C2H3O2)2; d) (NH4)2SO4
20 Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição
ou combustão:
a) Al(s) + Cl2(g) _ AlCl3(s)
b) C2H4(g) + O2(g) _ CO2(g) + H2O (g)
c) Li(s) + N2(g) _ Li3N(s)
d) PbCO3(s) _ PbO(s) + CO2(g)
e) C7H8O2(l) + O2 (g) _ CO2(g) + H2O(g)
f) C3H6(g) + O2(g) _ CO2(g) + H2O(g)
g) NH4NO3(s) _N2O(g) + H2O(g)
h) C5H6O(l) + O2 (g) _ CO2(g) + H2O(g)
i) N2(g) + H2(g) _ NH3(g)
j) K2O(s) + H2O(l) _ KOH(aq)
21 A reação entre o reagente A (esferas azuis) e o reagente B (esferas vermelhas) está mostrada no
diagrama a seguir:


Baseando-se nesse diagrama, qual equação descreve melhor essa reação?
a) A2 + B _ A2B
b) 2A + B4 _ 2AB2
c) A2 + 4B _ 2AB2
d) A + B2 _ AB2
22 O que é número de Avogrado e qual é sua relação com o mol? b) Qual é a relação entre a massa
molecular de uma substância e sua massa molar?
23 a) Qual é a massa, em gramas, de um mol de 12C? b) Quantos átomos de carbono estão presentes em
um mol de 12C?
24 Qual é a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos?
a) Fórmula mínima CH2, massa molar = 84 g.mol-1
b) Formula mínima NH2Cl, massa molar = 51, 5 g.mol-1
c) Fórmula mínima HCO2, massa molar = 90,0 g.mol-1
d) Fórmula mínima C2H4O, massa molar = 88 g.mol-1
25 A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2:
a) Qual é a quantidade de matéria de CO2 produzida quando 0,400 mol de C6H12O6 reage dessa
maneira?
b) Quantos gramas de C6H12O6 são necessários para formar 7,50 g de C2H5OH?
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50 de C2H5OH de sulfeto de alumínio.